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    4．(1)反应速率可用反应物的消耗速率.也可用产物的生成速率来表示.Ni.它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢. 讲析:4．(1)金属因高温氧化反应.遭到破坏是常见的一种腐蚀现象.然而.不同的金属因其所形成的氧化膜致密程度不同.它们的耐腐蚀性亦不同.化学反应的快慢既可由反应物消耗速率表示.也可由生成物的生成速率来表示.显然.金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示.(2)根据题给数据不难导出以下数学关系式:MgO膜厚Y与时间t的关系为:Y=0.05at,NiO膜厚Y’与时间t的关系为Y’=bt1/2.由数学知识知.前者为直线型.后者为抛物线型.(3)据此可知Y’随时间t增长要比Y随时间t增长得慢.故而镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好. 新活题网站 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）
    ①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2
    ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2
    ③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

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    可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）
    ①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2
    ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2
    ③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态

    A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④

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    硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
    回答下列问题：
    （1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    4FeS2（s）+11O2（g）
     高温 
    .
     
    2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
    ．
    （2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是
    A、E
    A、E
    （填字母序号）
    A．容器内压强不变    B．混合气体的密度不变  C．v正（SO2）=2v正（O2）
    D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合气体的摩尔质量不变
    （3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ，需要消耗肼的质量为
    8
    8
    g．
    （4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
    ．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
    ．
    （5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
    A、B、D
    A、B、D

    A．容量瓶          B．烧杯            C．烧瓶           D．胶头滴管．

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    合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
    0.024mol?L-1?s-1
    0.024mol?L-1?s-1
    ，达平衡时N2的转化率=
    20%
    20%
    ．
    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
    升高了温度
    升高了温度
    、
    增大了氨的浓度
    增大了氨的浓度
    （填写两项）．
    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态
    ADE
    ADE
    （填字母）．
    A．容器乙中的气体密度不再变化
    B．反应的平衡常数不再变化
    C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
    D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
    E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）b=
    4.5
    4.5
    ．

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    (1)化学反应速率用________________来表示。在容积不变的反应器中，通常是用____________________________________。

    表达式：______________________________

    单位：_________________________________

    (2)对于反应：mA+nBpC+qD开始时，A的浓度为a mol·L-1，B的浓度为b mol·L-1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L-1，则反应速率可计算如下:

                               mA      +            nB                   pC    +              qD

    起始(t0 s)时      a mol·L-1         b mol·L-1                0                       0

    反应(t1 s)时   (a-x)mol·L-1    mol·L-1   mol·L-1   mol·L-1

    则：

    v(B)=_______________________________

    v(C)=________________________________

    v(D)=________________________________

    从而可计算出：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=______________。

    由此可得出什么规律？对于同一反应，用不同物质表示化学反应速率，其数值是否相等？相互之间有什么关系？

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