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    1．B 2．C 3．BC 4．AC 讲析:1．由题知2s时C的浓度为0.6mol/L.根据化学方程式中化学计量数比.可算出B的变化浓度为0.3 mol/L.进而确定B的浓度是=0.7 mol/L,A的变化浓度为0.6 mol/L.从而求A的转化率为30%,用C表示的反应的平均速率为0.3mol·-1.可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·-1.用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·-1.对照各选项.符合题意的是B. 2．开始时盐酸浓度和镁带表面积会影响反应速率.又因此反应为放热反应且有H2产生.则温度和容器的密闭情况也成为影响该反应速率的因素. 3．加入碳酸钠固体.反应掉硫酸.会使生成氢气总量减少.A不选,加入水.溶液中c(H+)减低.反应速率减缓.但溶液中H+的物质的量不变.故生成氢气总量不变.B可选,加入硫酸钾溶液.相当于加水稀释.C可选.加入硫酸铵固体.显然不能减慢反应速率.D不选.故答案为B.C. 4．C为固态反应物.增加其用量对反应速率几乎没有影响,容器体积缩小一半相当于压强增大一倍.浓度增大.正.逆反应速率均增大,体积不变.充入N2体系总压强增大.但反应混合物浓度并未改变.反应速率基本不变,充入N2使容器体积增大.总压强不变.但反应混合物浓度同等程度变小.正.逆反应速率均变慢. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?大连模拟）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列有关分类合理的有（　　）
    ①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
    ④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应．

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    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为

    (　　)

    A．0.1 mol                      B．0.2 mol

    C．0.3 mol                      D．0.4 mol

     

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    某人患轻微的贫血病，医生建议他服用一段时间的补铁保健食品。补铁保健食品中的铁显示的价态为(　　)

    A．0价                                 B．＋2价

    C．＋3价                                D．各种价态都有

     

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    实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是? (　　)。

    A．0.1 mol? B．0.2 mol? C．0.3 mol? D．0.4 mol

     

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    分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列有关分类合理的有（　　）
    ①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
    ④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应．
    A．有1项B．有2项C．有3项D．有4项

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