（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

　　    A通常显  ▲  价，A的电负性   ▲   B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：   ▲    。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化态是   ▲    。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：   ▲    。

其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的

Mg^2＋有    ▲    个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是    ▲    。

（5）某配合物的分子结构如右图2所示，其分子内不含有

     ▲      （填序号）。

A. 离子键         B. 极性键         C. 金属键

D. 配位键         E. 氢  键         F. 非极性键

分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于AB_m形分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定：

说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；

      ②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO₄^3－            ；CS₂           ；AlBr₃(共价分子)         。

    (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

    平面形分子        ，三角锥形分子             ，四面体形分子              。

（本题包括一小题，共12分）

       金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为             ；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO        FeO（填“<”或“>”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为         、          ；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为          ；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是         ，氮镍之间形成的化学键是       ；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在           ；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有               。