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    ⑴ ⑵n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91 讲析:⑴如图所示.以立方体作为计算单元.此结构中含有Ni2+-O2-离子数为:4×=(个).所以1molNiO晶体中应含有此结构的数目为6.02×1023÷=12.04×1023(个).又因一个此结构的体积为(a×10-8cm)3.所以1molNiO的体积应为12.04×1023×(a×10-8cm)3.NiO的摩尔质量为74.7g/mol.所以NiO晶体的密度为 ⑵解法一:设1molNi0.97O中含Ni3+为xmol.Ni2+为ymol.则得 x+y=0.97 3x+2y=2 解得x=0.06.y=0.91.故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91 解法二:由化学式Ni0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97.则有 Ni3+ 3 0.06/0.97 2/0.97 Ni2+ 2 0.91/0.97 故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%，H：6.67％，N：4.91％，其余为O，已知其相对分子质量不超过300，试求：

    (1)吗啡的相对分子质量。

    (2)吗啡的分子式。

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    常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化的关系如下表：

    n(SO32－):n(HSO3－)

    91:1

    1:1

    9:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    以下离子浓度关系的判断正确的是

    A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)

    B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)

    D.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

     

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    (13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:              。

    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    ８.２

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

    a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

    b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

    c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　

     

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    最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。

    （2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。

    A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－    C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－):n(HSO3－)

    91:9

    1:1

    1:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    ①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；

    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。

    A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)

    B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)

    C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)

    D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

    ①写出阳极上发生的电极反应式____________；

    ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。

     

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    (13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:               。

    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    ８.２

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

    a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

    b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

    c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　

     

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