11.下列属性属化学性质的是( ) A.金刚石硬度大 B.苯酚露置在空气中变色 C.石灰水受热变浑浊 D.氨气的刺激性气味 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中,你认为正确的是(     )
①加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
②可用铝制容器存放浓硝酸,是因为常温下浓硝酸与铝不反应
③光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅
④结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具,它是一种新型无机非金属材料,属于原子晶体
⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
⑥玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
⑦Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
A.①⑤⑦B.④⑥⑦C.②③⑤D.③④⑥

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中,你认为正确的是(     )
①加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
②可用铝制容器存放浓硝酸,是因为常温下浓硝酸与铝不反应
③光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅
④结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具,它是一种新型无机非金属材料,属于原子晶体
⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
⑥玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
⑦Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

A.①⑤⑦B.④⑥⑦C.②③⑤D.③④⑥

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(2012?石家庄一模)【化学一选修3:物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
Z元素的族序数是周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578kJ?mol-1,I2=1817kJ?mol-1
I3=2745kJ?mol-1,I4=11575kJ?mol-1,I5=14830kJ?mol-1,I6=18376kJ?mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
R位于周期表的第11列
请回答:
(1 )R基态原子的价电子排布图为
,R在周期表中位于
ds
ds
区.
(2 )X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>C
N>O>C
 (用元素符号表示)
(3)含有元素Q的盐的焰色反应为
色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量

(4)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
 (“高”或“低”),理由是
固态CCl4属于分子晶体,而KCl属于离子晶体
固态CCl4属于分子晶体,而KCl属于离子晶体

(5)光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在
acd
acd
(填选项字母)
a.极性共价键   b.非极性共价键   c配位键   d.σ键    e.π键
(6)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有
4
4
个硅原子,
4
4
个碳原子,其中硅原子的杂化方式为
sp3
sp3

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化学-选修物质结构与性质:A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素,原子序数依次增大,已知:①A元素中的一种原子没有中子.
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2.
④A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物.
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同.
⑥F元素有多种化合价,且常温下F元素的单质与强碱溶液反应,可得到两种含F元素的化合物.
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍.
回答下列问题:
(1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
11H
11H
,F简单阴离子的结构示意图
,化合物AFD的电子式为
,B2A2的结构式为
H-C≡C-H
H-C≡C-H

(2)由C、F两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的分子式
NCl3
NCl3
;分子中C、F原子间的化学键的类型为
极性键
极性键
(填“极性键”或“非极性键”),属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”),X与水反应的化学方程式为
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO

(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,B、C两原子以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为
C3N4
C3N4
,Y的硬度比金刚石硬度大的原因是
二者均为原子晶体,N的原子半径比C的原子半径小,C-N键长比C-C键长短,C-N键能比C-C键能大,所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
二者均为原子晶体,N的原子半径比C的原子半径小,C-N键长比C-C键长短,C-N键能比C-C键能大,所以C3N4的硬度比金刚石硬度大

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化学-选修物质结构与性质:A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素,原子序数依次增大,已知:①A元素中的一种原子没有中子.
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2.
④A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物.
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同.
⑥F元素有多种化合价,且常温下F元素的单质与强碱溶液反应,可得到两种含F元素的化合物.
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍.
回答下列问题:
(1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为    ,F简单阴离子的结构示意图    ,化合物AFD的电子式为    ,B2A2的结构式为   
(2)由C、F两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的分子式    ;分子中C、F原子间的化学键的类型为    (填“极性键”或“非极性键”),属于    分子(填“极性”或“非极性”),X与水反应的化学方程式为   
(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,B、C两原子以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为    ,Y的硬度比金刚石硬度大的原因是   

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