我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称，
②沉淀池中发生的化学反应方程式是．
③写出上述流程中X物质的分子式．
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出 　　　　　　B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
⑥下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有．

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是．
（3）写出上述流程中X物质的分子式．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．

我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：
（1）写出上述流程中X物质的分子式，沉淀池中发生的化学反应方程式是．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①．
②．            
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：．
②设滴定管的起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，注射器收集的气体为V₃mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为（用含V₁、V₂、V₃、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：．

索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：

索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl₂没有合适的用途，会污染环境．
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO₂，从而得到碳酸氢钠沉淀．
②过滤，将滤渣加热而得产品．
③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH₄Cl沉淀，过滤，滤渣为NH₄Cl产品，滤液为饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO₂ 时发生反应的两个化学方程式：．
（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO₂ 制NaHCO₃的原因是；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃ 的原因是．
（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl₂ 的化学反应方程式为．
（4）在侯氏制碱法中，（填物质名称）可以循环利用．
（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是（任写一条即可）．

（2011?青岛模拟）【化学-化学与技术】
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是，上述生产纯碱的方法中副产品的一种用途为；
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是；
（3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．