11.25℃时.有关弱酸的电离平衡常数如下: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH B.a mol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中c(Na+)>c(CN-).则a一定大于b C.冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离程度.pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中.一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列问题:
(1)等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为:
c(CN-)<c(HCO3-)<c(CH3COO-
c(CN-)<c(HCO3-)<c(CH3COO-

(2)a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a
 b(填>、<、=)
(3)在冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性将如何变化
先增大再减小
先增大再减小

醋酸的电离程度将如何变化
增大
增大

电离平衡常数将如何变化
不变
不变

(4)合成氨发生的反应为N2+3H2   2NH3.400“C时,该反应平衡常数K=0.5mol-2.?L2.已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示.500℃时,在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol,2mol,则此时反应 V(N2
v(N2(填>、<、=或不能确定).请书写判断理由
Q=0.5,而500℃时K<o.5,Q<K,平衡往逆方向移动
Q=0.5,而500℃时K<o.5,Q<K,平衡往逆方向移动

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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:下列有关说法正确的是(  )
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:CH3COONa>Na2CO3>NaCN
B.a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.在冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:CH3COONa>Na2CO3>NaCN
B.a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.在冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:
化学式 CH3COOH HCN
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10
下列有关说法中正确的是(  )

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(2010?漳州二模)25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:下列有关说法正确的是(  )
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

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