我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的实验步骤：

        

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄C1晶体析出……请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：a接_______；_______接_______；b接_______。

(2)A中常选用的固体反应物为，D中应选用的液体为，B中发生反应的化学方程式为

_______________________________________________。

(3)第二步骤中必须先让_________________装置发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_____________________________________________________。

(5)第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是___________；所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%—8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象：_________________________________________________。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。……

请完成下列问题：

（1）装置的连接顺序是：（a）接（    ）  （    ）接（    ）；（b）接（    ）

（2）A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为____________；B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（3）第二步骤中必须先让_______________装置先发生反应。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。

（5）第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是___________________；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象：______________________________________。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异b以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的装置和实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，……

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(_________)(_________)接(_________)；

(b)接(_________)。

(2)A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为_________。

(3)B装置中分液漏斗内所加试剂为_________；第二步中必须先让_________装置发生反应。c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_________。

(4)第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH₄CI，简要写出操作过程和现象____________________。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表

温度 溶解度 盐	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃	100 ℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	—①	—	—	—
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

(说明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃会有分解)

请回答以下问题：

(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。

(2)A装置中盛放的试剂是__________，其作用是__________。

(3)在实验过程中，需要控制D温度在30—35 ℃，原因是________________________。为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为____________________________________。

(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中析出NaHCO₃晶体的原因是____________________

_____________________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去____________杂质(以化学式表示)。

(5)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示＋H^＋反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝_______________________________。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂ONH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaClNaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是____________(填标号)。

A.碳酸氢钠难溶于水

B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________。

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是__________________________________________________

____________________________________________________________________。

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是____________(填分离操作的名称)。

②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从____________管通入____________气体，再从____________管中通入____________气体。

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________。

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_______________________________。