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    11．(2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷)某种含有MgBr2和MgO的混合物.经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%.则其中Br元素的质量分数为 A．46% B．40% C．21.6% D．缺少已知条件.无法计算 [答案]Bw.w.w.k.s.5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某种含有Mg2+和Al3+的溶液，欲将其中的Al3+沉淀出来，应该采取的正确方法是（    ）

        A．加入过量的NaOH溶液

        B．加入过量的氨水

        C．加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2

        D．加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量HCl

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    某种含有Mg2+和Zn2+的溶液，欲将其中的Zn2+沉淀出来，应该采取的正确方法是(　　)


    1. A.
      加入过量的NaOH溶液
    2. B.
      加入过量的氨水
    3. C.
      加入过量NaOH溶液，过滤，在滤液中通入过量CO2
    4. D.
      加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸

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    （2011?浙江）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
    模拟海水中的
    离子浓度（mol/L）    		 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
    0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（　　）

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    （2010?安徽模拟）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si
    X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    ；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
    原子半径越小，X的数值越大
    原子半径越小，X的数值越大
    ．
    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系
    Br大于I
    Br大于I
    ．
    （4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
    N
    N
    原子（填元素符号）．

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    （10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    X的数值

    2.20

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    X的数值

    0.93

    1.31

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    （1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；

    （2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。

    （3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。

    （4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。

    （5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。

     

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