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    1 mol 0.1 mol 根据反应方程式计算.NaOH的质量为 n=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为    ．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准    （填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式    ．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①Ⅱ中，碎瓷片的作用是    ．
    ②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=    （用含c、V1、V2的表达式表示）．

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    (1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：   

    ①升温___          ；② 增大压强____         ； ③增大容器容积____      ；

    ④ 加入A___        ；  ⑤ 加入B____          ；  ⑥ 加正催化剂____        。

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

    （3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g) CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=156.6 kJ·mol－1

    CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

    （4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能

    414

    489

    565

    158

    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：  

    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）  △H=______________________

     

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    甲酸甲酯水解反应方程式为：

    HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l） ΔH＞0

    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

    组分

    HCOOCH3

    H2O

    HCOOH

    CH3OH

    物质的量/mol

    1.00

    1.99

    0.01

    0.52

    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化见下图：

    （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

    反应时间范围/min

    0～5

    10～15

    20～25

    30～35

    40～45

    50～55

    75～80

    平均反应速率/（10-3 mol·min-1）

    1.9

    7.4

    7.8

    4.4

    1.6

    0.8

    0.0

    请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为_____________________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为__________________________mol·min-1（不要求写出计算过程）。

    （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_______________________________________________________________________________。

    （3）上述反应的平衡常数表达式为:，则该反应在温度T1下的K值为___________________________________。

    （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    （6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

    根据上述数据可计算：N－H键的键能是              。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                           。

     

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    （6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。
    根据上述数据可计算：N－H键的键能是              。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________                                                           。

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