短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示．25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13．

			X
Y			Z

（1）Y的离子结构示意图为．
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）．
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是（用离子方程式表示）．
（4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有．
（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为．
（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A^-为酸根）溶液反应的化学方程式为（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的电离常数Ka=1.1×10-10）．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为；写出Y的元素符号：．
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入一定量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀Q生成．Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液．W的最高价氧化物形成的水化物在自然界中酸性最强填写下列空白：
（1）X的最高价氧化物的结构式为
（2）写出生成白色沉淀Q的化学方程式，已知298K时，该物质的Ksp=5.6×10^-12，若此时测得溶液PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的Y离子物质的量浓度为．
（3）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
（4）写出W单质的一种用途．
（5）Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）

短周期元素X、Y可形成化合物X₂Y₃，则X与Y的原子序数之差不可能是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍．Y原子最外层只有2个电子，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）