请按要求回答下列问题:

（1）.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是  _____________

     A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

B 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生                

C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

       D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；   

E  NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为_____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，

氧化剂是_____   _（填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为    mol。

（4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：

实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。

① 实验中发生反应的化学方程式是__________________。

② 实验步骤：称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反应。计算所用NaOH溶液的体积V≥______________。

过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(  填  不变  偏高 或 偏低 )。

下面两组设问，你能否求得答案？

(1)用10%的硫酸溶液与50%的硫酸溶液混合配制20%的硫酸溶液，求所需两种硫酸溶液的质量比。

(2)用1mol·L^-1的硫酸溶液与5mol·L^-1的硫酸溶液混合配制2mol·L^-1的硫酸溶液，求所需两种硫酸溶液的体积比。

(1)用10%的硫酸溶液与50%的硫酸溶液混合配制20%的硫酸溶液，求所需两种硫酸溶液的质量比。

(2)用1mol·L^-1的硫酸溶液与5mol·L^-1的硫酸溶液混合配制2mol·L^-1的硫酸溶液，求所需两种硫酸溶液的体积比。

实验室用铜制备CuSO₄溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：
（1）甲方案：
①写出该反应的离子方程式                  ；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H₂SO₄)：n(HNO₃)=           。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO₄·5H₂O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                      ；
②本实验CuSO₄·5H₂O的产率为                  。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的          （填序号）；