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    BC 11.A 12.C 13.BD 14.D 讲析:1.氢元素也可以得到1个电子表现出-1价.与卤素的性质相似.故而可排在VII族. 2.由题意可知X为Si.单质为原子晶体符号题意 4.在A.B.C．D四种元素中.同周期的两元素原子序数之和为2x.又因同主族各周期的元素之间原子序数相差8.18或32.所以四种元素中.同主族的两元素的原子序数之和为2x或 2x+10或 2x+14.所以四种元素的原子序数之和可能为: 4X.4X+10.4X+14三种情况. 5.逐一代入讨论.选项C符合题意. 6. 相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量越多.该原子越活泼.形成的离子越稳定. 7.最外层电子数小于6且是2的整数倍的元素是Si. 8.定位讨论得A为C.B为Mg.C为Si. 9.符合选项B的化合物可以是HCHO.选项C可以是HCOOH. 选项D则可以是H2CO3. 11.相邻两主族的原子序数之差必为奇数. 12.镭是第IIA族中金属性最强的元素.氢氧化镭为强碱. 13. 第七周期排满时的最后一种元素为稀有气体元素.但也能与其它物质发生化学反应. 14.分析A的化合价可能是+2和+4.故选项D符合题意. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克，原混合气中CO的质量为（　　）

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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    下列各组原子序数所表示的两种元素中，能形成AB2型共价化合物的是（　　）

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    在常温下，1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全中和，则该碱溶液的pH等于（　　）
    A、12.0B、11.0C、10.0D、9.0

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    已知 的所有原子共平面，对于OHC-CH=CH-C≡C-CH2CH2OH在同一平面上的原子最多有几个（　　）

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