氢.碳.氮.氧 ,⑴(NH4)2CO3或NH4HCO3 氨基酸,⑵乙二酸铵.H4NOOC-COONH4 讲析: X的原子半径最小是H.W原子最外层电子数为其电子层数的3倍是O.而Y和Z是介于H和O之间的元素讨论推知分别为C和N. 新活题网站 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,F在本周期元素中原子半径最小.则:
(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是
氢、碳、氮、氧、钠、氯
氢、碳、氮、氧、钠、氯

(2)在A至F中任选元素,写出二种含极性键的非极性分子的结构式
O=C=O、(任写两种)
O=C=O、(任写两种)
,写出一种含非极性键的离子化合物的电子式

(3)由B和D组成,且B和D的质量比为3:8的化合物的电子式是
,该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 点燃 
.
 
C+2MgO

(4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

(5)将8g BA4完全燃烧后恢复到室温,放出热量a kJ,写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol

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在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方.第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有N2H4等.
(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为
 

(2)该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染.已知40g N2H4在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:
 

(3)该系列物中的NH3对农业、化学、国防工业具有重要意义.其合成原理为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ.在一定温度下,将1.5molN2和6molH2通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则此时反应放出的热量为
 
 kJ.H2的转化率=
 

该温度下合成氨反应的平衡常数K1=
 
(只列数字表达式)
Ⅱ.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3,平衡时
NH3的物质的量分数为25%,则:达到平衡时,Ⅰ和Ⅱ放出的热量
 
 (填字母代号)
A.一定相等
B.前者一定小于后者
C.前者等于或小于后者
D.前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K1和K2,同K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”)
欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为
 

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元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息:
认真分析信息,回答:
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
llNa
12Mg
13A1
14Si
15P
16S
XC1
18Ar
19K
20Ca
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是
8
8

(2)分析上表规律,可推知,表中X=
17
17

(3)Ca失去最外层电子后的微粒表示的是(写粒子符号)
Ca2+
Ca2+

(4)写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式
H2O或H2O2
H2O或H2O2

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在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除HO外,还有HO;碳元素的氢化物除CH外,还有CH等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有NH等。

(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为         

(2)该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:                    。

(3)该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为:

     

I.在一定温度下,将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则

此时反应放出的热量为        kJ.

H的转化率=       

该温度下合成氨反应的平衡常数=        (只列数字表达式)

II.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%,则:

达到平衡时,I和II放出的热量        (填字母代号)

A。一定相等

B。前者一定小于后者

C。前者等于或小于后者

D。前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常数分别为,同    (填“﹥”、“﹤”或 “=”)

欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为        。

 

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已知丙氨酸的结构简式为:,根据题意完成第23~26题:
23.丙氨酸中涉及到四种元素,它们的原子半径由小到大的顺序为           
24.丙氨酸分子属于       (填“极性”或“非极性”)分子,一个丙氨酸分子中含有
     个非极性共价键。
25.丙氨酸分子中的氮原子核外有     个未成对电子,有     种不同能量的电子。
26.碳、氮、氧都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2,碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外,还有________,该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________          

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