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    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
    （1）E的离子结构示意图为
    ．
    （2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
    ．（或化学键
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ）
    （3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：
    H2O2H++HO2ˉ
    H2O2H++HO2ˉ
    ．
    （4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
    ．
    （5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
    ．
    （6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为
    80%
    80%
    ．

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    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。

    C元素的电离能

    （1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。

    （2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

    （3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。

    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。

    （5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。

    （6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据

    下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。

     

    X—Y

    X＝Y

    X≡Y

    BD的键能/kJ·mol－1

    357.7

    798.9

    1 071.9

    C2的键能/kJ·mol－1

    154.8

    418.4

    941.7

     

     

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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
    （1）E的离子结构示意图为    ．
    （2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式    ．（或化学键    ）
    （3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：    ．
    （4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：    ．
    （5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为    ．
    （6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=    ②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为    ．

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    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
    C元素的电离能

    （1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。
    （2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。
    （3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。
    （5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。
    （6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据
    下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。
     
    		X—Y
    		X＝Y
    		X≡Y
    BD的键能/kJ·mol－1
    		357.7
    		798.9
    		1 071.9
    C2的键能/kJ·mol－1
    		154.8
    		418.4
    		941.7
     

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    A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素 原子结构或性质
    A 原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D 地壳中含量最多的元素
    E 与D同主族
    F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）写出A与E形成的化合物的电子式
    ．
    （2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2

    （3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3

    （4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．

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