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    2．通过以物质的量为中心的计算的练习与剖析.培养思维的变通性.针对性.精确性.因为凡是有关微粒数.质量.气体体积.物质的量浓度的计算.都是以物质的量为中心来展开的.所以上述的量之间的比较和换算关键在于将其转化为基本物理量-物质的量.然后分析比较. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（   ）

    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1

    B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等

    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

     

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    以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的


    1. A.
      现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1
    2. B.
      5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
    3. C.
      标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
    4. D.
      n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

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    某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．

    实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
    Ⅰ．装置B的作用______．装置D的作用______．
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成______．
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3
    假设2：只有Na2SO4
    假设3：______．
    （1）若按假设2进行，反应方程式为______．
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：产物是Na2SO4．
    该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是______．
    （3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m 2-m 1 ）g为依据推断生成Na2SO3的质量为（ m 2-m 1 ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：______．
    （4）若假设2成立，则参加反应的Na2O2物质的量为______ （列计算式）摩尔．

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 4.1×106 K1 K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ．
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ．

    ②试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
    c
    c
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    7
    8
    ，则N2的转化率a（N2）=
    25%
    25%
    ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （5）实验室制取氨气的化学反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2 NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2 NH3↑+CaCl2+2H2O
    ．

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    （2012?洛阳模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 4.1×106 K1 K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    ．
    ②试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
    c
    c
    （填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
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    ，则N2的转化率a（N2）=
    25%
    25%
    ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ．

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