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    (1)C＝0．0400／0．010＝4．0(mol•L-1) C＝／0．010＝6．0(mol•L-1) (2)340mL 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列变化为放热的化学反应的是

    [　　]

    A．

    H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

    B．

    2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)

    C．

    形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

    D．

    C(金刚石，s)＝C(石墨，s)　ΔH＝－Q(Q＞0)

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    把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的碱溶液各50 ml混合［溶液密度均为1g·mol－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J／(g·℃)］，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    (1)

    试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝________；ΔH2＝________

    (2)

    实验中碱液过量的目的是

    _______________________________________

    (3)

    两组实验结果差异的原因是

    _______________________________________

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    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

    (1)

    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：

    2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    ①此合成反应的a________0(填“＞”“＜”或“＝”)

    ②已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

    则2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝________；

    (2)

    用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是

    A．

    B．

    C．

    c(H+)·c(OH－)

    D．

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    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（  ）                                                               (　　)

    ①w＝×100%　②c＝　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

    A．①③              B．②③　           C．①②　　　　　D．只有②

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

    (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________

    (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)

    Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀．

    (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)．

    (4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．

    (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

    ①样品称量

    ②高温分解

    ③________

    ④________

    ⑤MgO称量

    (6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g　CO2和8.0 g　MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝________　b＝________　c＝________

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