小琴同学设计如图所示的A、B两个实验．她事先除去了金属片表面的氧化物或污物．

（1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为．
（2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是和，烧杯内盛放的溶液是过量的溶液．
（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是．

I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是，大自然利用这一能源最成功的是．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ?g^-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式．
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
负极材料：；正极电极反应式：．
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：．
（2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为mol．

图中从左到右依次为小真、小善、小美三位同学探究物质燃烧条件的实验．（信息点：当吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤的水分反应，对局部有强烈的腐蚀、刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水肿．）根据图中实验装置回答下列问题：

（1）为了防止空气污染，应选择同学的实验方案最好，不选择其它实验方案理由是；
（2）铜片上的红磷不能燃烧的原因．
（3）试管3中的现象为，若稍稍抬起试管3则有何现象．

（2010?江苏二模）我国硫资源紧缺，山东某厂攻克了综合利用生产磷肥剩余石膏废渣制硫酸的技术难关，并且将磷铵、硫酸和水泥实施三联产，其主要流程如下图所示（已知：磷酸非氧化性酸、非强酸）．

试根据上述流程填空．
（1）写出X与磷酸中和制磷酸氢二铵的离子方程式：．
（2）石膏经脱水后与焦炭高温作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，写出该反应的化学方程式：，其中Z步骤的名称为．
（3）在联合生产水泥的过程中加入煤的作用是：．

（2013?辽宁一模）I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN₂和6molH₂，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH₃）=0.5mol/L．
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=．温度升高，则K值．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的反应速率为：．
（3）若平衡时，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同温度下再达平衡时c（NH₃）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH₃COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
（1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：．
（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=moL/L
②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=mol/L
Ⅲ．已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=8×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数为．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl₃溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为．（lg5=0.7）