下列反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A．CaCO₃ + 2HCl＝CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

B．CO₂＋H₂O＝H₂CO₃

C．NH₄HCO₃＝NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑

D．CuSO₄+ Fe＝Cu + FeSO₄

下列反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

下列反应中，属于氧化还原反应的是

1. A.
   CaCO₃ + 2HCl＝CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
2. B.
   CO₂+H₂O＝H₂CO₃
3. C.
   NH₄HCO₃＝NH₃↑+H₂O+CO₂↑
4. D.
   CuSO₄+ Fe＝Cu + FeSO₄

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铜可采用如下方法制备：

火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①步骤1中反应的离子方程式是_______________。

②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。

A．HNO₃       B．H₂O₂       C．KMnO₄

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe³⁺浓度为__________

[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。

④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

（3）欲实现反应Cu+H₂SO₄(aq)＝CuSO₄+H₂↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。