（2012?深圳二模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/°C	在水中	在乙醚中
TiCl4	136	强烈水解	易溶
SiCl4	58	强烈水解	易溶
FeCl3	303（升华）	水解	易溶

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是   A．用水溶解后，重结晶   B．蒸馏   C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl₄的化学方程式．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式；阴极产物是．
（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是．
（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．Ti+HF-TiF₆^2-++H₂↑

某学习小组根据工业生产原理设计如图1所示转化关系，以获取甲醇和金属钛（Ti）．

回答下列问题：
（1）在Ⅱ中利用CO和H₂可合成甲醇，理论上两种原料的物质的量之比为．
（2）Ⅲ中发生反应的化学方程式为．
（3）上述转化关系中Ⅳ、V的目的是．
（4）Ⅵ中为甲醇燃料电池，其工作原理如图2所示；
①该电池工作时，b口通入的物质为．
②该电池负极的电极反应式为，
③工作一段时间后，当9.6g甲醇完全反应时，有N_A个电子转移．

二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（1）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式是．
（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有．
（3）加Fe的作用是．
方法2：TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
（4）①TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为；
②检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO2

①

TiCl₄

②

Mg800℃

Ti
反应②的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．
用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
（3）滴定终点的现象是．
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为．
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
（2）反应TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是；
（3）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是．
（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式；
（5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数（用A、B字母表示）．