练习册

  • 练习册
  • 试题
    5．已知在25℃.101KPa下.1g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/mol B．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/mol C．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/mol D．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol (该题考查学生的热化学方程式的书写的正误判断.分析过程中应注意反应物的状态与反应热有关以及反应物各物质的物质的量与反应热成正比例) 新活题网站 1．下列四个反应:①氨气与氯化氢混和产生白烟②二氧化氮和水反应生成硝酸③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯④ CH3 COO- 和H+ 结合成CH3 COOH.其中属于化合反应的是 ( ) A．① B．①② C．①②③ D．①④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请按要求回答下列问题：
    （1）将100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（设该条件下NaHSO4完全电离）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：
    3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
    3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
    ；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为
    红色
    红色
    ．
    （2）某温度时，水的离子积常数KW═10-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL与pH═1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═
    10：1
    10：1
    ．
    （3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    ；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    已知在25℃，一个标压下，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需要热量4.18kJ．
    （1）1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是多少？
    （2）若用1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧所放出的热能加热温度为25℃的水，如果热量损失为20%，可使多少千克水的温度升为100℃？

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
    （1）写出D2C2的电子式：

    （2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ?mol表示．已知在25℃的条件下：
    Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H?=-324.4kJ?mol
    2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）═Ag2O（s）△H?=-30.56kJ?mol
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H?=-92.21kJ?mol??
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H?=-285.6kJ?mol??
    则25℃时氯化银的标准生成热为（　　）
    A、-126.89 kJ?mol??
    B、-324.4 kJ?mol??
    C、-30.56 kJ?mol??
    D、题中数据不足，无法计算

    查看答案和解析>>

    已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
    ＜
    ＜
       （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为：
    B
    B
    （填A或B）．若该电池工作时增加了1mol H2O，电
    路中转移电子的物质的量为
    2
    2
     mol．
    （3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
    CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案