13.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式 . 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) 的△H= kJ·mol-1.氢气的燃烧热为 kJ·mol-1. (本题考查热化学方程式的书写方法及反应热.燃烧热的计算) 第2课时 化学反应及其能量的变化 (B卷) 易错现象 查看更多

 

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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=
-285.8
-285.8
kJ?mol-1.氢气的燃烧热为
285.8
285.8
kJ?mol-1

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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是(  )

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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-241.8 kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-241.8 kJ?mol-1

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ,则反应H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)的△H=
-285.8
-285.8
 kJ?mol-1

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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子中 O=O键能为498kJ/mol,则水分子中O-H键的键能为
463.4
463.4
kJ/mol.若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)的△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol.

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