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    3．(1)770℃ 890℃ (2)降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 讲析:此题要求学生能够分析图表数据.并结合化学平衡移动原理加以运用.要知道常压为101.3Kpa.且对平衡常数数学表达式的要求要熟悉. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
    各物质的沸点与压强的关系见右表．
    压强（kPa） 13.33 53.32 101.3
    K的沸点（℃） 590 710 770
    Na的沸点（℃） 700 830 890
    KCl的沸点（℃） 1437
    NaCl的沸点（℃） 1465
    （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为
    770℃＜T＜890℃
    770℃＜T＜890℃

    （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
    降低压强或移去钾蒸气适当升高温度
    降低压强或移去钾蒸气适当升高温度
    ．

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    钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K） 各物质的沸点与压强的关系见下表．
    压强（kPa） 13.33 53.32 101.3
    K的沸点（℃） 590 710 770
    Na的沸点（℃） 700 830 890
    KCl的沸点（℃） 1437
    NaCl的沸点（℃） 1465
    （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为
    770°C
    770°C
    ，而反应的最高温度应低于
    890°C
    890°C
    ．
    （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
    降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度
    降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度
    ．
    （3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=
    C(K)
    C(Na)
    C(K)
    C(Na)
    ．

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