（08山东省潍坊一中模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A．在PH=13的NaOH溶液中，OH^-的数目为0.1NA

B．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu²⁺数目为0.5NA

C．1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子

D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA

（08山东省潍坊一中模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A.在PH=13的NaOH溶液中，OH^-的数目为0.1NA

B.铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu²⁺数目为0.5NA

C.1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子

D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA

（08山东省潍坊一中模拟）（12分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

（1）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。

（2）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

（3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________。

（4）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。

A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体

（5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

_____________________________________。

方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。

方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

（08山东省平度一中测试）在反应SiO₂+3C      SiC+2CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比是     （     ）

       A．1：3                   B．3：1                   C．1：2                   D．3：1

（山东省平度一中测试）用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   （    ）

       A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数为0.4N_A

       B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

       C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8N_A

       D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2N_A