煤化工中常需研究不同温度下平衡常数.投料比及产率等问题. 已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表: 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= . (2)上述正向反应是: 反应. (3)某温度下上述反应平衡时.恒容.升高温度.原化学平衡向 反应方向移动.正反应速率 (填“增大 .“减小 或“不变 ).容器内混合气体的压强 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (4)在830℃发生上述反应.以下表中的物质的量投入恒容反应器.其中向正反应方向移动的有 . A B C D n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H­2O) 5 2 3 2 答案: 1 2 3 4 5 6 7 D BC C C A A C 8 9 10 11 12 13 14 D C AD BD B C D 查看更多

 

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]

(2)上述正向反应是:
放热
放热
反应(选填:放热、吸热).
(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向
反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
(多选扣分).
a.容器中压强不变                 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v(H2)=v(H2O)            d.c(CO2)=c(CO)
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为
830
830
℃.
(6)在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
BC
BC
(选填A、B、C、D).
A B C D
n(CO2 3 1 0 1
n(H2 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H2O) 5 2 3 2

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
(1)上述反应的正反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”).
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)830℃,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有
BC
BC
(选填A、B、C、D).
A B C D
n(CO2 3 1 0 1
n(H2 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H2O) 5 2 3 2
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是
60%
60%

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题:
(1)上述反应的正反应是
放热
放热
(填“放热”或“吸热”)反应.
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有
BC
BC
(选填字母).
A B C D
n(CO2)/mol 3 1 0 1
n(H2)/mol 2 1 0 1
n(CO)/mol 1 2 3 0.5
n(H2O)/mol 5 2 3 2
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4mol CO(g)和6mol H2O(g)达到平衡时,CO的体积分数是
16%
16%
,反应达到平衡后,保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO(g)和6mol H2O(g)达到新平衡时,CO的体积分数
不变
不变
(填“增大”“减小”或“不变”)

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
试回答下列问题:
(1)上述正向反应是:
放热
放热
 反应(选填:放热、吸热).
(2)在800℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
(选填A、B、C、D、E).
A B C D E
n(CO2 3 1 0 1 1
n(H2 2 1 0 1 2
n(CO) 1 2 3 0.5 3
n(H2O) 5 2 3 2 1
(3)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K;
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常数K1
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2
则K、K1、K2之间的关系是:
K=
K1
K2
K=
K1
K2

(4)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为:
75%
75%

(5)若在800℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y=
x
x

(6)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol,H2燃烧热为286kJ/mol),则T℃平衡常数K=
4
9
4
9

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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
试回答下列问题:
(1)上述正向反应是:
放热
放热
 反应(选填:放热、吸热).
(2)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
BCE
BCE
(选填A、B、C、D、E).
A B C D E
n(CO2 3 1 0 1 1
n(H2 2 1 0 1 2
n(CO) 1 2 3 0.5 3
n(H2O) 5 2 3 2 1
(3)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为:
75%
75%

(4)若在800℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y=
x
x

(5)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol,H2燃烧热为286kJ/mol),则T℃平衡常数K=
0.44
0.44

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