硫酸工业中2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）；△H＜0（放热反应）有关实验数据如下：

压强 SO2的 转化率 温度	1×105 Pa	5×105 Pa	10×105 Pa	50×105 Pa	100×105 Pa
450℃	97.5%	98.9%	99.2%	99.6%	99.7%
550℃	85.6%	92.9%	94.9%	97.7%	98.3%

（1）在生产中常用过量的空气是为了．
（2）高温对该反应有何影响？，实际生产中采用400～500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到．
（3）增大压强对上述反应有何影响？，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是．
（4）常用浓H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于，尾气中SO₂必须回收，主要是为了．

（2009?宿迁模拟）环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 

1

50

，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 

1

50

，则吸入肺部CO的浓度不能超过 mol?L^-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是；
②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为；
③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是；（填字母）
a．加入催化剂
b．降低温度
c．缩小容器体积
d．增加CO₂的物质的量
④当25min达到平衡后，若保持体系温度为t₁℃，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．