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    (1)一方面提高氧气量.增大氨的氧化率.另方面γ值在该范围氨的氧化率已高达95~99%.再提高.氨的氧化率上升空间已有限.反而会增加能耗.提高生产成本. (2)10.5% N2 .NO2.H2O (3)设a mol NH3有x mol用于生产硝酸.余(a- x)mol NH3与生成的硝酸恰好完全 反应生成NH4NO3 由4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 得:NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O NH3 + HNO3 == NH4NO3 x mol x mol x mol (a- x)mol x mol 由题意:(a- x) = x x = c(NH4NO3) = = 500aρ/ mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。已知：

    化学键
    		N≡N
    		H—O
    		N—H
    		O=O
    键能/kJ·mol-1
    		945
    		463
    		391
    		498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：_____▲______；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
    T/℃
    		30
    		40
    		50
    生成NH3量／（10-6mo1/L）
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    ①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为   ▲  ；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）    ▲    、    ▲    ；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工业流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
         ▲    。
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为     ▲    ，生产流程中能被循环利用的物质X为     ▲    。

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    一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
    化学键N≡NH-ON-HO=O
    键能/kJ?mol-1945463391498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：______；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
    T/℃304050
    生成NH3量/（10-6mo1/L）4.85.96.0
    ①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）______、______；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______．

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    一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
    化学键N≡NH-ON-HO=O
    键能/kJ?mol-1945463391498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：______；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
    T/℃304050
    生成NH3量/（10-6mo1/L）4.85.96.0
    ①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）______、______；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______．

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    （14分）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。已知：
    化学键
    		N≡N
    		H—O
    		N—H
    		O=O
    键能/kJ·mol-1
    		945
    		463
    		391
    		498
    （1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：_____▲______；
    （2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
    T/℃
    		30
    		40
    		50
    生成NH3量／（10-6mo1/L）
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    ①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为   ▲  ；
    ②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）    ▲    、    ▲    ；
    （3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工业流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
         ▲    。
    ②煅烧炉中产生的固态副产品为     ▲    ，生产流程中能被循环利用的物质X为     ▲    。

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    （I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：

       （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是             。

       （2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是            。

       （Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

            2NO+2CO2CO2+N2  △H

            某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)(×10-4mol·L-1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)(×10-3mol·L-1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

        请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

       （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“>”、“<”、“=”）

       （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=         ；

       （3）在该温度下，反应的平衡常数K=      （只写出计算结果）；

       （4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/mol·L-1

    催化剂的比表面积/m2·g-1

    I

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    II

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    124

    III

    350

    1.20×10-3[来源:学.科.网]

    5.80×10-3

    124

                            该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

       （5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：          。

     

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