练习册

  • 练习册
  • 试题
    表中①-⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据: 元 素 性 质 元 素 编 号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径(nm) a 0.075 b 0.110 c d 最 高 化 合 价 +6 +5 +5 +7 最 低 化 合 价 -2 -3 -2 -3 -1 -1 下列说法正确的是( ) A. 元素①的最外层电子排布为2S22P4 B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键 C. 原子半径:a＞d＞b＞c D. 非金属性:元素⑤＞元素④＞元素① [答案]C [解析]先从化合价角度分析.最高正价为最外层电子数.最低价的绝对值为8减最外层电子数.元素①和元素③同在ⅥA族.由于O无最高正价.可确定元素①为S和元素③为O元素,元素②和元素④同在ⅤA族.半径大小②＜ ④.马上确定元素②为N元素④为P元素,元素①的最外层电子排布为3S23P4,NH3与HCl生成NH4Cl中含有离子键和极性键,原子半径大小应为S＞Cl＞O＞F.即a＞d＞b＞c,非金属性:元素⑤＞元素①＞元素④.即F＞S＞P.选C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    表中①～⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是
    [     ]
    A．元素①的最外层电子排布为2s22p4
    B．元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有共价键
    C．原子半径：a>d>b>c
    D．非金属性：元素⑤>元素④>元素①

    查看答案和解析>>

    有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
    元素 W         X Y Z
    原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm
    核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
    单质
    部分
    性质    		 密度：0.97g?cm-3
    熔点：97.8℃
    能导电    		 沸点：-34.0℃
    不能导电    		 密度：1.43g?L-1
    沸点：-183.0℃
    不能导电    		 熔点：3550℃
    能导电
    注：气体密度已换算为标准状况
    （1）元素W在周期表中的位置
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，根据性质描述，元素Z的单质是
    石墨
    石墨
    （写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是
    Na+
    Na+
    （写离子符号）．
    （2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    （用化学式表示）．
    （3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    b
    b
    （选填序号）．
    a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
    b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
    c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
    d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    （4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
    ，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
    元素W        XYZ
    原子半径186pm99pm66pm77pm
    核外电子有4种能级不同的电子最外层有7种运动状态不同的电子核外电子占有5个轨道有2个未成对电子
    单质
    部分
    性质    		密度：0.97g?cm-3
    熔点：97.8℃
    能导电    		沸点：-34.0℃
    不能导电    		密度：1.43g?L-1
    沸点：-183.0℃
    不能导电    		熔点：3550℃
    能导电
    注：气体密度已换算为标准状况
    （1）元素W在周期表中的位置______，根据性质描述，元素Z的单质是______（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是______（写离子符号）．
    （2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：______（用化学式表示）．
    （3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是______（选填序号）．
    a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
    b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
    c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
    d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    （4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为______，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式______．

    查看答案和解析>>

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径（nm） 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

    查看答案和解析>>

    下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是
    ACEG
    ACEG
    （用表中元素编号填写）．
    （2）写出H的最高价氧化物的电子式：
    ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
    r（
    S2-
    S2-
    ）＞r（
    Cl-
    Cl-
    ）＞r（
    O2-
    O2-
    ） （用元素符号表示）
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    ．
    （5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
    NaNO2
    NaNO2
    +CO2
    ①横线上某盐的化学式应为
    NaNO2
    NaNO2
    ；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是
    152
    152
    g．
    （6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案