7.右图表示元素周期表前四周期的一部分.关于元素X.Y.Z.W的叙述正确的是 X Y Z W ①X.Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X ②Y.Z的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W的单质常温下呈液态.可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9 A.只有③ B.①② C.①②③ D.①②③④ [答案]C 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

右图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是        

    ①x、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

    ②Y、z的气态氢化物的稳定性Y<Z                      

    ③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应

    ④W的原子序数比Z大9

    A.只有③                             B.①②

    C.①②③                             D.①②③④

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根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:

(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。

(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。

(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________________

(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。

A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小

B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子

C.氮的第一电离能大于氧

D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小

(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______

(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6n]x (n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6n]x+xR-HRx[CrCln(H2O)6n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。

 

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根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。
(2)按电子排布,可将周期表里的元素划分成五个区域,第四周期元素中属于s区的元素有________种,属于d区的元素有________种。
(3)CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是________________

(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是________(填选项字母)。
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.晶体钾的晶胞结构如图所示:,每个晶胞中分摊2个钾原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______
(6)在CrCl3溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6n]x(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6n]x+xR-HRx[CrCln(H2O)6n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6n]x的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。

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现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
F>N>O
F>N>O

(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
H2O>NH3>CH4
H2O>NH3>CH4
,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为
平面三角形
平面三角形

(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC-.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上.根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)
NaFe2(CN)6
NaFe2(CN)6

(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
TiN>MgO>KCl
TiN>MgO>KCl
.MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-
6
6
个.
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3

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现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为______.
(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为______.
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC-.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上.根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)______
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______.MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有______个.
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是______.
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