练习册

  • 练习册
  • 试题
    12．A.B.C.D.E均为短周期元素.且原子序数依次增大.已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多,D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4,A与D.E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物.据此回答: (1)由A.C.D三种元素可组成多种化合物.写出其中两种常见化合物的化学式 . . (2)在C和B组成化合物 (CB)2中.C.B原子均满足最外层8电子结构,.则(CB)2的电子式是 . (3)化合物E3C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同.写出E3C与盐酸反应的 化学方程式 . (4)已知B与A可组成化合物甲.D与A可组成化合物乙.每个甲.乙分子中均含有18个电子 ① 甲在过量的D单质中充分燃烧.燃烧热是1559 kJ / mol.写出该反应的热化学方程式 . ② 在酸性条件下.向FeI2的淀粉溶液中加入乙.溶液变蓝.当1mol Fe2+被氧化成Fe3+ 时.反应中电子转移为4 mol.写出该反应的离子方程式 . [答案] (1)HNO3.NH4NO3 (3)Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl (4)① C2H6(g)+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ,△H ＝ 一1559 kJ / mol 或 2C2H6(g)+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ,△H ＝ 一3118 kJ / mol ② 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多．
    （1）C位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族；合成E元素氢化物的工业反应化学方程式是
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ．
    （2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序是
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用相应酸的分子式表示）．
    （3）C的单质通入B的氢化物水溶液中，产生的实验现象是
    乳白色沉淀
    乳白色沉淀
    ，发生反应的化学方程式
    Cl2+H2S═2HCl+S↓
    Cl2+H2S═2HCl+S↓
    ．
    （4）写出化合物AD2的电子式
    ，一种由D、E组成的化合物与AD2互为等电子体，其化学式为
    N2O
    N2O
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与 C2-的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B 原子与 D+离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数．
    （1）B的元素符号为
    N
    N
    ，E的原子结构示意图
    ；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为
    ．
    （2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为
    2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
    2H2O+S2-+Na2O2═4OH-+S↓+2Na+
    ．
    （3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，物质乙抑制水的电离
    HNO3
    HNO3
    ；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙=
    106
    106

    （4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    H2+2e-+2OH-=2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物。请回答下列问题。

    （1）D在元素周期表中的位置是____________。

    （2）E离子的结构示意图为____________。

    （3）C2的电子式为____________，在E2D2中含有的化学键类型有____________。

    （4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）____________。

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（    ）

    A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

    B．由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等

    C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应

    D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。

    (1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是    (填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是    ，

    (2)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是        (写化学式)。

    D的氢化物沸点比A的氢化物沸点      (填“高”或“低”)。

    (3)化合物CA2的晶体类型是______，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______

    (4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量， 该反应的热化学方程式是______________

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案