复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型. (1)已知在常温下.测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应.生成较弱酸和较强酸的盐.如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 若换个角度看.它同时还揭示出另一条规律.即碱性较强的物质发生类似反应可以 生成碱性较弱的物质.依照该规律.请你判断下列反应不能成立的是 A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH E.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN (2)根据前述信息判断.浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中.pH最小的是 .其pH为 ,pH最大的是 , ①HClO4 ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.下列转化都属于复分解反应: ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl.MgCl2)混合可得氢氧化镁固体 ③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液.首先析出NaCl晶体 请根据上述反应.总结出复分解反应发生的另一个规律: . 将KI溶液与AgCl固体混合搅拌.固体变为黄色.该反应也遵循这一规律.请写出反应的化学方程式: . II.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一.最近有人制造了一种燃料电池.一个电极通入空气.另一电极通入汽油蒸气.电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体.它在高温下能传导O2-离子.回答如下问题: (1)以庚烷(C7H16)代表汽油.这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是: (2)这个电池的负极发生的反应是:C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O 正极发生的反应是: 固体电解质里的O2-向 极移动 (3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是: (4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道.有人估计.完全避免这种副反应至少还需10年时间.正是新一代化学家的历史使命. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。?

(1)已知在常温下,测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH:?

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:?

2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + H2O+CO2↑?

若换个角度看,它同时还揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是         (填编号)。?

A.CO2 + H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO?

B.CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO?

C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH?

D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH?

E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa?

F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN?

(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol·L-1的下列六种物质的溶液中,pH最小的

         (填编号),其pH为         (填数值);pH最大的是         (填编号)。

①C6H5OH    ②CH3COOH    ③HCN   ④HClO  ⑤H2SO4    ⑥HClO4?

(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:?

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液?

②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体?

③侯氏制碱法中,向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体?

④蒸馏KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体?

请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一个规律:?

                      。?

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌,固体变为黄色。该反应也遵循这一规律,请写出反应的化学方程式:_____                       

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaR

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。

 A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

 B.CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

 C.CO2 +H2O +NaRNaHCO3+HR

 D.CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR

 E.Na2CO3+HRNaHCO3+NaR

 F.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号);       其pH为___________(填数值);pH最大的是_________(填编号)。

  ①HR   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体

   根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:______________________;

   将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是_______________________,

   请写出反应的离子方程式:____________________________________________。

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

   (1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

    复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是_______________________(填编号)。

       A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO

       B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO

       C.CO2 +H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

       D.CO2 +H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

       E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

       F.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

   (2)根据前述信息判断,浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是______(填编号);其pH为___________(填数值);pH最大的是_________(填编号)。

①C6H5OH   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4 ⑥HClO4

   (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律:___________________________________________;

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,会观察到的现象是_________________________,

请写出反应的离子方程式:______________________________________________。

 

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照该规律,请判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。

A.CO2+H2O +2NaClO =Na2CO3+2HClO         

B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH   

D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa       

F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律                               。

根据这结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式                  。

 

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