[化学-选修3：物质结构与性质]原子序数小于36的A、B 两种元素，它们同周期且同族，B的原子序数比A大 1，B元素的常见价态为+2、+3 价．用 A、B 元素的化合物做了如下两个实验．

实验Ⅰ	A（OH）3 盐酸  棕黄色溶液（滴入KSCN溶液变红）
实验Ⅱ	B（OH）3 盐酸 产生气体（使湿润的KI淀粉试纸变蓝）

回答下列问题：
（1）A³⁺的价电子排布式是；
（2）B 元素位于元素周期表中第周期，第族；
（3）实验Ⅱ中B（OH）₃与盐酸反应的化学方程式为；
（4）ASO₄?7H₂O是一种淡绿色的晶体，其中SO₄^2-立体构型是，硫原子的杂化轨道类型是；
（5）单质B的晶体堆积方式为镁型（hcp），每个晶胞中含有B原子个；
（6）A 的某种氧化物（AO）的晶体结构与 NaCl晶体相似，其密度为a g/cm³，晶胞的边长为cm （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 N_A ）．

当我们把若干块普通玻璃叠加，或从侧面看这块玻璃时，它都是淡绿色的。因为普通玻璃中含有二价铁。工厂中也可以在玻璃中加入氧化钴而制得蓝玻璃，加入氧化亚铜而制得红玻璃。下列有关玻璃的说法错误的是

回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）向一支装有FeCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为，其中含铁元素的产物的化学式是；
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe²⁺离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理；
②写出Fe²⁺与氯气反应的离子方程式；
③实验室在保存含有Fe²⁺离子的溶液时，为了防止Fe²⁺离子变质，经常向其中加入铁粉，
其原因是（用离子方程式表示）
（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的Fe³⁺，则这个变色的过程中Fe²⁺被；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有．
A．氧化性         B．还原性           C．酸性          D．碱性．

（2012?丹东模拟）请回答：

（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是．（填化学式，下同）
（2）若酸性X＞Y，且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是乙是；
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是；
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y是化合物．X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红．
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是；
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：（用化学式表示）．
③当X与甲1：1充分反应的离子方程式：．