有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB₂反应生成A₂B与气态物质EC₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图；写出电子式D₂B₂；写出化学式EC₄．
（2）比较EB₂与EC₄的沸点高低（填化学式）＞．
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程．

有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
（1）A+B

△

C+D↑（2）C+CA+E（3）D+E→B+C
由此可知它们的化学式分别为：
A，B，C，D，E．

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为cs^ccp^c+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E₂D．
（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为；D的价电子排布式图为；
（2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是（填写分子的化学式）； 在③的分子中有个σ键和个π键．
（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为；足量的C的氢化物水溶液与CuSO₄ 溶液反应生成的配合物，其化学式为，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为，F中既存在离子键又存在共价键（填“极性”或“非极性”）．
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：＞．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：．
（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是，空间构型是．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个．据此填空：
（1）A在元素周期表中的位置为，A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是（写化学式）．
（2）A的氢化物的结构式为，属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）C的氢化物的电子式为，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程．
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．

A		C
	B