把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中.完全燃烧后.得到的固体质量依次是W1.W2.W3.W4.其中质量关系一定正确的是: ( ) A.W3>Wl B.W2<W1 C.W4>W3 D.W4>W1 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

把等质量的金属镁分别放在足量的 ①氧气中 ②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是ω1、ω2、ω3、ω4,其中质量关系一定正确的是

A.

ω3>ω1

B.

ω2<ω1

C.

ω4>ω3

D.

ω4>ω1

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把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4,其中质量关系一定正确的是

[  ]

A.

W3>Wl

B.

W2<W1

C.

W4>W3

D.

W4>W1

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把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4,其中质量关系一定正确的是

[  ]

A.

W3>Wl

B.

W2>W1

C.

W4>W3

D.

W4>W1

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(14分)镁、铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下
流程步骤:

主要的步骤总结如下:①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳,沉降、过滤,得到Mg(OH)2沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤,将制得的晶体脱水得无水MgCl2
④将得到的产物熔融后电解。
(1)下列说法不正确的是__________________(填代号)

A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
(2)步骤②不够合理,理由是                                                 
Ⅱ.(1)铝、空气、海水可组成一种电池,广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                   
(2)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法,焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好),并架在铁架台上,
下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式:
操作                                                                      
化学方程式                                                 
(3)为确定某铝热剂(氧化铁粉末和铝粉)的组成,分别进行下列实验。
若取10.7g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况)体积为3.36L,反应的化学方程式为                                       ,样品中铝的质量是          g。
若取10.7g样品将其点燃,恰好完全反应,待反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为aL,该气体与上小题中所得气体的体积比等于          

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(14分)镁、铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。

Ⅰ.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,某同学设计了如下

流程步骤:

主要的步骤总结如下:①把贝壳制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳,沉降、过滤,得到Mg(OH)2沉淀  ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤,将制得的晶体脱水得无水MgCl2

④将得到的产物熔融后电解。

(1)下列说法不正确的是__________________(填代号)

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C.第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属

D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

(2)步骤②不够合理,理由是                                                  

Ⅱ.(1)铝、空气、海水可组成一种电池,广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为                                   

(2)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法,焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好),并架在铁架台上,

下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式:

操作                                                                       

化学方程式                                                 

(3)为确定某铝热剂(氧化铁粉末和铝粉)的组成,分别进行下列实验。

若取10.7 g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况)体积为3.36 L ,反应的化学方程式为                                        ,样品中铝的质量是           g。

若取10.7 g样品将其点燃,恰好完全反应,待反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为a L,该气体与上小题中所得气体的体积比等于           

 

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