4.在我国南方某些地区.原本澄清透明的井水在水缸中久置后.水面会出现一层棕红色的“锈皮 .并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底.当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题. (1)井水久置后.缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是 . (2)用化学方法鉴别该井水的步骤是 .离子方程式是 . (3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 .离子方程式是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必须的元素.
(1)我国南方某些地区的井水取出久置之后,井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”.这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)
 

(2)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是
 
(填字母代号);
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3   B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-═4OH-              D.Fe-3e-═Fe3+
(3)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3.为了证明是哪一种反应,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
①实验Ⅰ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色液体是
 
.向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是
 
.将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变为血红色,反应的离子方程式为
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式
 

②实验Ⅱ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是
 

③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是
 

④从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
Ⅰ.
 

Ⅱ.
 

(4)自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,应用高炉能冶炼制得金属铁.Fe3O4在高炉中有下列反应:Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反应形成的固体混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和铁的质量比用m(O):m(Fe)表示.设Fe3O4被CO还原的质量分数为x,则x与混合物中m(O):m(Fe)的关系式(用含m(O)、m(Fe)的代数式表示):x=
 

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Ⅰ、在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化,再通入二氧化碳,可制得小苏打.在析出小苏打晶体滤掉的母液中加入生石灰,可将氨气回收利用.小苏打在250℃下焙烧可得纯碱,分解所得二氧化碳也可以回收利用.以上所述称为索尔维制碱法.
(1)饱和食盐水先氨化,再通CO2的原因是
 
,写出利用该方法获得小苏打对应的化学反应方程式
 
 

(2)在析出小苏打的母液中加入生石灰以回收氨气的化学方程式是
 

(3)我国著名化学家侯德榜利用析出小苏打的母液在一定条件下加入NaCl粉末,使母液中的NH4Cl结晶析出,可生产化肥NH4Cl.在析出NH4Cl的母液中再通入氨气氨化,又可通CO2制取小苏打,这就是举世闻名的“侯氏制碱法”.简答侯氏制碱法的主要优点(答两点即可)
 
 

Ⅱ、我国南方某些地区的井水取来久置后,井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”,当地居民常采用加明矾的方法处理.
(1)井水久置后,水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是(写化学式)
 

(2)用化学方法鉴别该井水所含金属离子的方法及现象为
 

(3)如何用化学方法鉴别井水是否用明矾处理过
 

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饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为__________________,多余的氯气可用绿矾吸收,反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)氯气用于自来水消毒除有异味外,近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物,如CHCl3、CCl2Br2等。写出CH4与Cl2反应生成CHCl3的化学方程式:

__________________;__________________;__________________。

以上反应均属于_________反应(填有机反应类型),由此可知,每生成1 mol CHCl3,消耗Cl2的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术,下列对Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中显强碱性,能消毒杀菌

B.Na2FeO4的还原产物是Fe3+,易水解生成Fe(OH)3,可使水中悬浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的还原产物是Fe2+,易水解为Fe(OH)2,可使水中悬浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂,其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法):该法是在碱性溶液中,利用次氯酸盐氧化三价铁盐,试写出并配平这一离子反应方程式:__________________。

(4)我国南方某些地区的井水取来久置后,由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底,水面浮着一层“锈皮”,当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后,水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________;离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________;离子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代号AC)和[Al2(OH)nCl6-nm(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大?_________;原因是什么?__________________。

(5)X物质也可用于自来水消毒,既能提高消毒效率,又安全、无异味、无副作用,该物质在自然界中存在,对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,试写出该反应的化学方程式:__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

(6)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂,因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O,从反应原理看,应在酸性条件下进行,能否用盐酸调节溶液的酸性?

答:________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。

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Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必须的元素.

(1)

我国南方某些地区的井水取来久置后,井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”.这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)________

(2)

家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是

[  ]

A.

4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

B.

2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2

C.

2H2O+O2+4e4OH

D.

Fe-3eFe3+

(3)

某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3.为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

①实验Ⅰ,取5 mL FeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色液体是________.向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是________.将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变为________,另一份中加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的化学方程式________.

②实验Ⅱ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是________.

③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是________.

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Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必须的元素.

(1)

我国南方某些地区的井水取出久置之后,井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底,水面浮着一层“锈皮”.这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)________

(2)

家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是________(填字母代号);

[  ]

A.

4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

B.

2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2

C.

2H2O+O2+4e4OH

D.

Fe–3eFe3+

(3)

某化学究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3.为了证明是哪一种反应,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

①实验Ⅰ,取5 mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色液体是________.向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是________.将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变为血红色,反应的离子方程式为________.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式________

②实验Ⅱ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ,产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是________

③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是________

④从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:Ⅰ.________;Ⅱ.________

(4)

铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,应用高炉能冶炼制得金属铁.Fe3O4在高炉中有下列反应:Fe3O4+CO3FeO+CO2反应形成的固体混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和铁的质量比用m(O)∶m(Fe)表示.设Fe3O4被CO还原的质量分数为x,则x与混合物中m(O)∶m(Fe)的关系式(用含m(O)、m(Fe)的代数式表示):x=________

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