设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．在18中含有个¹⁸O原子

C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 N_A

D．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.2N_A个 Na⁺

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 L0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中和HCO^—₃总数为0．1 N_A

B．22.4L氢气和4g氦气均含有N_A个分子

C．含2N_A共价键的C_nH_2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol

D．标准状况下，2.24LCl₂与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：

CH₃OH(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + 3H₂(g) – 49.0 kJ

下列说法正确的是

A．1 LCH₃OH蒸汽与1 L水蒸汽反应生成1 L CO₂气体与3 L 氢气吸收热量49.0 kJ

B．1个CH₃OH分子与1个水分子反应生成1个CO₂分子与3个H₂分子吸收49.0 kJ热量

C．相同条件下1molCH₃OH(g)与1mol H₂O(g)的能量总和小于1molCO₂(g)与3 mol H₂(g)的能量总和

D．1 molCH₃OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1mol CO₂气体与3 mol 氢气吸收的热量小于49.0 kJ

下列说法正确的是 

A．1 mol H₂O的质量是18 g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量是32 g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

常温下，将等浓度的FeSO₄和(NH₄) ₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂OFe₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋4SO₂↑＋17H₂O，下列说法正确的是

A．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N_A

B．该反应中氧化产物是N₂、NH₃，还原产物是SO₂、Fe₂O₃

C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小