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    3．下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．升高温度化学反应速率加快.是因为单位体积内活化分子百分数增加 B．将SO2通入BaCl2溶液.有白色沉淀生成.说明BaSO3难溶于盐酸 C．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出沉淀.说明蛋白质发生了盐析 D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅.说明BaCl2溶液有酸性 4在一定温度下.恒容密闭容器中.充入一定量的NO和O2.发生2NO+ O22NO2. 反应达到平衡的标志是( ) ①. NO.O2.NO2分子数目比是2:1:2 . ②反应混合物中各组分物质的浓度相等 ③. 混合气体的颜色不再变化 ④. 混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥ 2 v O2(正)= V NO2(逆) A ② B ①② C ②③④ D ③ ⑤⑥ 5一定条件下.充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ.经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL.恰好生成正盐.则此条件下热化学方程式: 的ΔH为 A．+2590.4KJ/mol B. -2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ/mol D. -1295.2KJ/mol 6设阿伏加德罗常数的值为NA.则下列说法正确的是 A．常温常压下.18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA B．室温下.8g甲烷含有共价键数为2NA C.111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA D．常温下.2.7g铝片投入足量的浓硫酸中.铝失去的电子数为0.3NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列化学实验事实及其解释都正确的是

    A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加

    B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于硝酸

    C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

    D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性

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    下列化学实验事实及解释都正确的是

    A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力

    B．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

    C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

    D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。    

     

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    下列化学实验事实及解释都正确的是

    A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力

    B．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

    C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

    D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。    

     

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    下列化学实验事实及解释都正确的是

    A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力

    B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

    C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

    D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明

     

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    下列化学实验事实及解释都正确的是

    A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力

    B．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

    C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

    D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。    

     

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