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题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.A、C同主族.A与B、A与C、A与E、B与C可按原子个数比1:1分别形成化合物甲、乙、丙、丁,B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子.
回答下列问题:
(1)B在元素周期表中的位置为
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族

(2)化合物乙的电子式为

(3)B、E的单质及两元素之间形成的化合物中可作水消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2
O3、Cl2、ClO2
(写出其中两种物质的化学式)).
(4)A2D的燃烧热△H=-a kJ/mol,写出A2D燃烧反应的热化学方程式:
2H2S+3O2=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol

(5)写出FeE2与物质丁按物质的量之比2:1的反应的离子方程式:
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+

(6)熔融状态下,C的单质和FeE2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z+FeE2
放电
充电
Fe+2ZE
放电时,电池的正极反应式为
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe

以二甲醚(CH3OCH3)、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成一种性能优良的高效燃料电池.给上述电池充电,则与a电极相连的二甲醚电池电极上的反应式为
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O

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A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族.A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.B元素基态原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素的名称为
,E的电子排布式为
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1

(2)C、D、F的简单离子中,半径最小的是
Al3+
Al3+
(填离子符号);
(3)BA4的空间构型为
正四面体
正四面体
,B、C两元素形成的非极性分子的结构式为
O=C=O
O=C=O

(4)由这六种元素形成的单质和化合物中,可以相互反应生成H2的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
,可以相互反应生成O2的化学方程式为
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2

(5)下列关于甲和乙的说法中,错误的是
①③⑤
①③⑤
(填序号)
①乙分子中含有非极性键,一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零.

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A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质.
(1)C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族

(2)A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
不同
不同
.(填“相同”或“不同”)
(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件 (不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3

②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L  密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A的某种核素不含中子,B、E同主族,且E的L层电子数是K层和M层电子数之和,C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应.试解答下列问题:
(1)B元素的简单离子的结构示意简图为

(2)A、D、E元素的名称分别为

(3)E元素在周期表中的位置是第
周期
ⅥA
ⅥA
族.
(4)五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是
S2->O2->Na+>Al3+>H+
S2->O2->Na+>Al3+>H+
(用元素离子符号填写).
(5)五种元素中,得电子能力最强的是
O
O
,失电子能力最强的是
Na
Na
(填元素符号).

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A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2.C、D的电离能数据如下(kJ?mol-1):
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
(1)化合价是元素的一种性质.由C、D的电离能数据判断,C通常显
+2
+2
价,D显
+3
+3
价;
(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含
1
1
个σ键,
2
2
个π键;
(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应.根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N2更容易,所以CO更活泼

单键 双键 叁键
AB 键能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
键能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7
(4)E能与AB形成配合物,其中E提供
空轨道
空轨道
,AB提供
孤对电子
孤对电子

(5)如图所示晶胞中,阳离子与阴离子的个数为
3:1
3:1

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