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    (1) Cl2= PCl3(g) △H =-306kJ/mol (2)PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) △H =93kJ/mol 25% 大于 (3)两步反应均为放热反应.降温有利于提高产率.防止产物分解 (4)-399kJ/mol 等于 (5)PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl 2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(21) 专题 化学反应速率与化学平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．据此回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1

    （2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    =
    =
    （填“＞”“＜”或“=”）△H3．

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    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：
    P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    ；
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
    ；
    上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于
    25%
    25%
    ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
    两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
    两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
    ；
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H 3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H 4
    等于
    等于
    △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
    ．

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    红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，且该分解反应是一个可逆反应。下列说法正确的是
    [     ]
    A.其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
    B.反应2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g) ；△H=-798 kJ、mol
    C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；△H=-306kJ、mol
    D.其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，P的转化率减小，平衡常数K减小

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    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    ．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
    ，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于
    25%
    25%
    ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
    两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
    两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解
    ．
    （4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ．

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    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
    ．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1

    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）

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