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    (1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+).依溶液电中性.有:×2+c(H+)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L.解得c(H+)=0.100 mol/L.pH=-lgc(H+)=1 (2)设n(NO2)=a mol.n(NO)=b mol.依电子得失守恒.有:a+3b=0.100 ① 依N元素守恒.有:a+b=0.030B-0.200 ② 解①②联立得:a=mol.b=mol (3)依题意有不等式:n(NO2)>0.n(NO)>0.n(NO2)≥n(NO).即:0.045B-0.350>0.解得B>7.80,0.150-0.015B>0.解得 B<10.0,0.045B-0.350≥0.150-0.015B.解得 B≥8.30,综合上述结果得:8.3≤B<10. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
    I、属于非电解质的是______；（填序号）
    Ⅱ、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为______；
    （2）溶液中由水电离出c（OH-）=______；
    （3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
    Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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    向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（  ）

    A.OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-

    B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

    C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

    D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

     

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    向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）

    A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3- 
    B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。 
    C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L 
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 

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    向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）
    A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-
    B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。
    C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

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    向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（  ）

        

    A   OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO

    B   NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

    C  产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

    D   原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

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