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    (1)根据题意.n(CO2)＝n(BaCO3)＝＝0.06 mol 若CO2全部来自CaCO3的分解.则m(CaCO3)＝0.06 mol×100 g / mol＝6.00 g＞5.78 g.不合题意.所以.A中一定含有MgCO3. (2)m(CO2)＝0.0 6mol×44 g / mol＝2.64 g m(H2O)＝2.82 g-2.64 g＝0.18 g n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01 mol m[Mg(OH)2]＝0.01 mol×58 g / mol＝0.58 g n(CaCO3)+n(MgCO3)＝0.06 mol n(CaCO3)×100 g / mol+n(MgCO3)×84 g / mol+0.58 g＝5.78 g 解得:n(MgCO3)＝0.05 mol.n(CaCO3)＝0.01 mol ×100%＝82.3% tt2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(30) 专题 化学与技术 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：

    (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝               ，升高温度，K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝             。

    (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

    a．氢气的浓度减少            b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加        d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：______________________________(用化学方程式表示)。

     

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    （15分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：

    (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                ，升高温度，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝              。

    (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________________(用化学方程式表示)。

     

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    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    根据题意完成下列各小题：

    ⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    ⑵在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________。

    （用上图中出现的字母表示）

    ⑶在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是______________________。

    a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    ⑷据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________（用化学方程式表示）。

    ⑸能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。

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    (10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：

    (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                ，升高温度，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝              。

    (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

    a．氢气的浓度减少             b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加         d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：______________________________ (用化学方程式表示)。

     

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    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中有反应：

    CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) （催化剂为Cu2O/ZnO），根据题意完成下列各题：

    (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝    ，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    (2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝              (用nB、tB表示)；

    (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是         ；

    a.v(CO)=2v(H2)

    b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    c.容器中气体的密度不随时间而变化

    d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

    (4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，则平衡  移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移动，再次达到平衡后,   mol<n(CH3OH)<  mol。

     

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