1. 解析:A项装置是铁的吸氧腐蚀.铁钉为负极.石墨为正极.氧气在正极参与反应生成OH-离子,B项中.Na+的检验不需要透过蓝色钴玻璃,C项中.胶头滴管不能伸入试管中. 答案:D k+s-5#u 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀.
完成下列填空:
(1)图2 是图1所示装置的示意图,在图2的小括号内填写正极材料的化学,在方括号内用箭头表示出电子流动的方向.
(2)写出正、负极反应的方程式.正极:
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
,负极:
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

(3)按图1装置实验,约8分钟才看到的导管中液柱上升,
下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是
abc
abc

a.用纯氧气代替具支试管内的空气
b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管,并向试管的水中滴加少量红墨水
(4)升高温度可以加快化学反应速率,建议用酒精灯加热具支试管.这一措施
不行
不行
(填“可行”或“不行”).
(5)有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面,导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间.图1装置组装时,使导管中液面低于试管中液面的原因是
不论是后塞塞子还是后将导管插入水中,都会造成容器中气体体积减小,压强增大,使导管中液面低于试管中液面
不论是后塞塞子还是后将导管插入水中,都会造成容器中气体体积减小,压强增大,使导管中液面低于试管中液面
.消除这一现象的简单操作是
用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞
用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞

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家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行探究:

(1)该同学准备了下列实验用品:20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等;请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

(2)该同学查阅有关资料知:氧气在液滴的表面和中心浓度不同;Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)63-====Fe3[Fe(CN)62↓(蓝色)。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的NaCl溶液,在空气中放置几分钟后,发现盐水滴

边缘溶液显红色,盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物(见图示)。

试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀。

若是,请写出正极反应方程式:___________________________________________________。

若否,指出产生该现象的原因:___________________________________________________。

(3)将一铜棒、碳棒用导线连接后,插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中,请根据此装置在下面两项中择一回答:

①若不是原电池,请说明原因:_________________(如果回答此题,下面的②不用回答)。

②若是原电池,现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变),采取适当的措施来提高电池的放电效率,该操作可以是_________________。

(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:

_____________________________________________________________________。

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某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空:

    

(1)图2 是图1所示装置的示意图,在图2的小括号内填写正极材料的化学式;在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。

(2)写出正、负极反应的方程式。正极:                 ,负极:               

(3)按图1装置实验,约8分钟才看到的导管中液柱上升,下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是                 

a.用纯氧气代替具支试管内的空气

b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物

c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管,并向试管的水中滴加少量红墨水

(4)升高温度可以加快化学反应速率,建议用酒精灯加热具支试管。这一措施         (填“可行”或“不行”)。

(5)有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面,导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时,使导管中液面低于试管中液面的原因是       。消除这一现象的简单操作是                                                      

 

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节约能源、保护资源等已成为实现人类可持续发展的重要课题。
(1)原电池是将化学能转化为____能的装置。人类有待于开发和利用的新能源有 ____(写出一种即可)。在25℃、101 kPa时,1 mol CH4 (g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出890. 31 kJ的热量,该反应的热化学方程式可表示为 ______________。
(2)下图是铁的吸氧腐蚀实验。若装置的气密性良好,且开始时U形管两端的红墨水液面相平,则一段时间后,能观察到铁钉生锈,U形管的液面变为____(填“左高右低”或“左低右高”),其正极的电极反应式为____。
(3)下列防止地下钢管锈蚀的措施中,不正确的是____。
A.使它与电源负极相连
B.使它与铜板相连
C.在钢管表面喷油漆
D.使它与锌板相连

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家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行探究:

    (1)该同学准备了下列实验用品:20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U型管、导线等;请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

    (2)该同学查阅有关资料知:氧气在液滴的表面和中心浓度不同;Fe2+遇K3[Fe(CN)6]。)产生蓝色沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的NaCl溶液,在空气中放置几分钟后,发现盐水滴边缘溶液显红色,盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物(见图示)。

试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀。

若是,请写出正极反应方程式_______________________

若否,指出产生该现象的原因:________________________。

    (3)将一铜棒、碳棒用导线连接后,插入内盛20%氯化钠溶液的U型管中,请根据此装置在下面两项中择一回答:

①若不是原电池,请说明原因:______________________________

  (如果回答次题,下面的②不用回答)。

    ②若是原电池,现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变),采取适当的措施来提高电池的放电效率,该操作可以是:____________________________

    (4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:___。

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