有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为             。

⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃＝            。

⑶若有ω₁>ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？①                            ②                       。

实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g

根据实验回答下列问题：

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。

(2)实验室保存。FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。

(3)实验2中通人足量Cl₂的目的是__________________________________________________。

涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。

(5)加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。

(6)FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。

A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C.只有胶体粒子能做布朗运动

D.向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为____________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

_____________________________________________________________________。

　　实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液；②37%盐酸；③40%硫酸；④14%盐酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固体．

　　实验室现有如下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、玻璃棒、分液漏斗．

　　下表所列为有关物质在常温时溶解度(g/100 g水)：

　　(1)本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有______________．

　　(2)为保证制得的Na₂CO₃溶液尽量纯，应选用的药品除①外，还应需要_____________．

　　(3)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na₂CO₃溶液(仪器安装不必叙述)．

　　①量取两份相同体积的NaOH溶液；②_______________________________；③______

_______________________________．

　　(4)根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含有NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)．