19.纯碱.烧碱等是重要的化工原料. (1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应.将A与B连接.打开止水夹.将胶头滴管中的液体挤入烧瓶.此时的实验现象是 .若其它操作不变.将A与C连接.可观察到的现象是 .k+s-5#u (2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2.结晶.得到9.3 g白色固体.该白色固体的组成是 . 设计实验确认该白色固体中存在的阴离子.试完成下列方案. 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量白色固体于试管中.加足量水溶解.再加足量BaCl2溶液 ② 过滤.取2 mL滤液于试管中 ③ (3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱.部分工艺流程如下: k+s-5#u 已知NaHCO3在低温下溶解度较小.反应I为: NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl.处理母液的两种方法如下. ① 向母液中加入石灰乳.可将其中 循环利用.同时得到融雪剂 . ② 向母液中通入NH3.加入细小的食盐颗粒并降温.可得到NH4Cl晶体. 试写出通入NH3后.溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(11分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是      。若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是       。 

(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3 g白色固体,该白色固体的组成是        (写化学式)。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案。

实验操作

实验现象

结论

① 取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液

 

 

② 过滤,取2 mL滤液于试管中

③       

 

 

(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:   

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为:

NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳,可将其中      循环利用,同时得到融雪剂     

② 向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:_______________________________________。

 

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(11分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是       。若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是        。 

(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3 g白色固体,该白色固体的组成是        (写化学式)。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案。

实验操作

实验现象

结论

① 取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液

 

 

② 过滤,取2 mL滤液于试管中

③       

 

 

(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:   

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为:

NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳,可将其中      循环利用,同时得到融雪剂     

② 向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:_______________________________________。

 

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纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是      。若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是       

(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3 g白色固体,该白色固体的组成是       (写化学式)。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案。
实验操作
实验现象
结论
① 取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液
 
 
② 过滤,取2 mL滤液于试管中
③       
 
 
  (3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为:
NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下。
① 向母液中加入石灰乳,可将其中     循环利用,同时得到融雪剂     
② 向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:_______________________________________。

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(分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

   (1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是       。若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是       

   (2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3 g白色固体,该白色固体的组成是        (写化学式)。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案。

实验操作

实验现象

结论

① 取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液

② 过滤,取2 mL滤液于试管中

③       

   (3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为:

NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳,可将其中      循环利用,同时得到融雪剂     

② 向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:_______________________________________。

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(20分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气:观察下图,回答:

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞,通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为                                         ,若在标准状态下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是             

(2) 漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是                                  

(3) C装置的作用是                     

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是                                       

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生,可将装置作何改进                                     

 (5)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是              

A.食盐      B.食醋       C.烧碱       D.纯碱

 

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