下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半径/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合价	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置为；IE₂的电子式为，G元素最低价氢化物的空间构型为．
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为（填离子符号）．G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）．
（3）C与E形成的化合物属于晶体．
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：．
（5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂L的沸点．你是否赞同这种观点（填“赞同”或“不赞同”），理由：．

粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑结合上述反应完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是，其氧化物属于晶体．
（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为：＞＞（用元素符号表示）．
（3）二氧化碳分子的空间构型为型．
（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是（填编号）．
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 　b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱　　　　　　d．单质与酸反应的难易程度．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，原子结构示意图为：其最高价氧化物对应的水化物化学式为．

（2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23，中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W在元素周期表中的位置为；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为；B的电子式为．化合物ZY中存在的化学键类型为．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为，其最高价氧化物的化学式为．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是（用化学式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为．检验溶液中R³⁺常用的试剂是，可以观察到的现象是．
（5）Z-W合金（Z₁₇W₁₂）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z₁₇W₁₂+17H₂═17ZH₂+12W，得到的混合物Q（17ZH₂+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H₂．1mol Z_l7W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为．

（2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl    …
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是．
（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．
（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是．
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②卤素单质键能大小与键长的关系为：．