Ⅰ.猜想：

(1)M可能的化学式为___________(只写两种)等。

Ⅱ.性质预测：

(2)若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式____________________。

(3)若M的浓溶液有黏性，水溶液呈碱性，俗称水玻璃，写出在M溶液中加入盐酸发生反应的化学方程式：_________________________________。

(4)若M置于空气中被氧化成另一种物质时，相对分子质量只增加16，写出向酸性KMnO₄溶液中逐渐滴加M溶液时发生反应的离子方程式_________________________________。

(5)若M是工业制玻璃的主要原料之一，写出工业制玻璃时M参与反应的化学方程式：______________________。

(6)若A、B、C、D分别代表上述四种物质，它们之间有下列转化关系(部分反应物或产物已略去)：Y的化学式为____________。

写出B→D的化学方程式：_______________________________。

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有         性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有             性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有           性。

 （2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的

是         (填序号)。

（3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是         。

         A．40.32 L    B．30.24 L    C．20.16 L   D．13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                                  。

（4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为                                            。

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂
②Cu+HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂
③
(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有            性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有          性。
（2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是        (填序号)。
（3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是        。