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    A 解析:只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成. 2.AC 解析:A项都是离子晶体.只有离子键,B项都是分子晶体.碘分子中有共价键.氖分子中无化学键,C项都是分子晶体.只有共价键,D项CCl4是分子晶体.含有共价键.KCl是离子晶体.含有离子键. 3.C 解析:只有二氧化碳是分子晶体.其他都是原子晶体,再判断组成元素是否第三周期元素. 4.B 解析:首先区别晶体的类型.再按照规律判断.A项.常温下分别为气态.固态.液态,B项.分别是分子晶体.离子晶体.原子晶体,C项.都是金属.价电子数相同.半径依次增大,D项.分别是原子晶体.离子晶体.分子晶体. 5.C 解析:本题主要考查基本的晶体结构类型.金刚石与氯化钠的结构容易判断.白磷晶体是由P4分子构成.粒子间以范德华力结合. 6.B 解析:氮化硅属原子晶体.萤石(CaF2)属离子晶体,冰.干冰.萘和蒽均属于分子晶体,只有B项中晶体硅与水晶均属于原子晶体. 7.A 解析:注意题目的关键:常温常压下.此状态下.水是液态.干冰是气态. 8.B 解析:根据题目所给信息:“类似冰的透明晶体 .可判断“可燃冰 是分子晶体. 9.BD 解析:要紧扣金刚石是原子晶体.石墨是混合型晶体.C60是分子晶体.它们互称同素异形体.所以与O2反应最终产物均为CO2,足球烯中含双键.可以发生加成反应.但其熔沸点低.不能用于高温条件,C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇.符合相似相溶原理. 10.A 解析:强碱.活泼金属氧化物.绝大多数盐等是离子晶体.B项如NaOH.C项如KClO.D项如NH4Cl. 11.B 解析:根据每个C-C键为两个碳原子共用.每个C占C-C键的1/2.而每个C有三个C-C键.故碳原子数与C-C键数之比为:1∶=2∶3. 12.A 解析:金刚石中的C原子采取sp3杂化.形成4个杂化轨道.与其他4个C原子形成4个δ键,金属氧化物如Al2O3可形成原子晶体,宝石主要成分是SiO2,如石墨的熔沸点比金刚石高. 13.A 解析:A正确.B错误.金属晶体中有金属阳离子和自由电子.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子.但有阳离子时不一定有阴离子,C.D项错误.金属晶体熔沸点范围较广.有些比原子晶体还高.有些比分子晶体还低. 14.AB 解析:氯化钠.硝酸钾溶于水或熔融状态下产生自由移动的离子.所以能够导电,硫酸铜晶体中存在阴阳离子.但不能自由移动.所以不导电,无水乙醇是非电解质. 15.BD 解析:SO3晶体是分子晶体.熔化或气化时须克服分子间作用力. 16.D 解析:金属晶体熔点范围很广.有些比原子晶体还高.有些比分子晶体还低. 17. [思路分析]熔点比沸点高的物质.加热易升华,根据所学规律判断晶体类型 [答案]①AlCl3 ②AlCl3 .SiCl4 ③B ④NaCl.MgCl2 18. [思路分析]处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有.位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有.位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有.位于立方体面的微粒为两个立方体共有.所以 x︰y＝l︰＝4︰3,a︰b=1︰8×1/8＝1︰1, 丙晶胞中c离子为12×1/4+1＝4个,d离子为8×1/8+6×1/2＝4个 [答案]x︰y＝4︰3 a︰b＝1︰1 4个c 4个d 19. [思路分析]只要明确SiC属于原子晶体.(NH4)2SO4属于离子晶体.H2.CO2和HF三种分子晶体中.H2属非极性分子.CO2是由极性键形成的非极性分子.而HF是含氢键的极性分子即可. [答案]CO2 , H2 , H2.CO2.HF , HF ,(NH4)2SO4 , SiC , SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2 20. [思路分析]考查有关晶胞的基本计算.可采用分摊法.对于晶胞与晶体要有整体认识.所给晶胞中的5个原子.形成以Y为中心的正四面体型.4个X原子处于正四面体的4个顶点. [答案](1)4 8 XY2(或Y2X) 109°28' 21. [思路分析]考查常见原子晶体结构的分析. [答案]2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：

    有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体．上述看法中正确的是（　　）

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    下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
    ①分子晶体中都存在共价键
    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
    ⑤晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
    ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．

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    下列关于晶体说法的正确组合是（　　）
    ①分子晶体中都存在共价键
    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
    ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-紧邻
    ⑥60gSi02中含Si-O键的个数为2NA
    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
    ⑨124g P4含有P-P键的个数为4NA．

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    下列有关晶体的说法错误的是（　　）
    A、氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B、在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C、只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D、在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

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    下列说法正确的是（　　）
    A、离子晶体的晶格能：MgO＞KCl＞NaClB、蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D、对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键

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