将6克石灰石样品与足量的盐酸反应，产生2.2克CO₂，求该样品中碳酸钙的质量分数．

下图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题．
（1）写出编号仪器的名称：ab
（2）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为（填仪器编号），将生成的气体通入装置D，若无明显现象，可能的原因是（装置气密性良好）．
（3）某小组欲探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响设计了如下实验：用9 g的氯酸钾分别与不同质量的二氧化锰混合加热（反应过程中其他条件均相同）记录从开始加热到收集满一集气瓶氧气（约250 mL）所需的时间，如右表：

氯酸钾质量（g）	9	9	9
二氧化锰质量（g）	1	2	3
完成实验的时间（s）	60	55	23

①该实验应选用的发生装置是，甲同学认为用装置G收集，乙同学认为应该用装置H收集，你认为应采用装置（填仪器编号）收集更适合该项实验，理由是．
②根据上述数据他们得出结论：二氧化锰的量越多氯酸钾分解速率越大，你认为是否科学，理由是．

（2012?温州）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

时间/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的CO2质量/克	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
块状大理石生成的CO2质量/克	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？．
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：．
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）