(三)化学与环境保护 1.了解水污染的危害.了解污水处理中主要的化学方法及其原理. 2.了解大气主要污染物.了解减少大气污染物的原理和方法. 3.了解生活废弃物处置的方法.“白色污染 的危害和防治方法. 化学与技术 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学与人类的生产、生活及环境都密切相关。
下表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料。
(1)配料中,属于着色剂的是____________(填序号,下同),属于防腐剂的是___________,属于调味剂的是____________。
(2)从上表中可以分析得知,该食品主要提供_____________________等三种营养素。
(3)我国中南地区,通常情况下,雨水量相同的元月份与8月份比较,___________(填:“前者”或“后者”)的雨水的酸性较高。
(4)汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式:_______________________。
(5)用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史,但科学研究表明,用氯气对自来水消毒时,氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质。因此,逐步被具有不同优点的铁酸钠(Na2FeO4)、氯胺(NH2Cl)、二氧化氯(ClO2)等消毒剂所替代。?
①铁酸钠(Na2FeO4)起消毒作用后,它同时具有净水作用,其理由:________________________(用离子方程式表示)。
②氯胺(NH2Cl)比次氯酸稳定,可与水作用逐步产生次氯酸,用化学方程式表示氯胺与水的反应:
____________________。
③二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性,与Cl2相比是一种高效消毒剂,其原因是________________。
(6)阅读并回答问题: 2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应。世界上没有垃圾,只有放错了地方的财富。人类在认识到二氧化碳副作用的同时,应积极寻找并拓展其利用空间。上海世博会已成为低碳世博会。“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维。中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家。“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇,它属于可降解性再生植物蛋白纤维,该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能,被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”。
下列说法不正确的是___________________
A.二氧化碳无毒、分子结构稳定,它可以用于做焊接保护气体。
B.发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来,既能减少二氧化碳排放,又实现了石油的绿色开发。
C.从空气中提取CO2,成本较高,如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳,提取成本将大大降低。
D.碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收,不会排放到空气中去。
E.不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服。
F.大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的。
G.大豆纤维属于合成高分子化合物。
H.废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”,最好用填埋法处理。

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(17分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)===CO(g)  ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为                          
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是    (填序号):
a.Ca(OH)2      b.CaCl2         c.Na2CO3       d.NaHSO3
(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M):n(N)      
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为       
(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中,用H2将NO还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为               
②电化学降解NO的原理如右图所示,电源正极为    (填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+通电5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为                  

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减少污染、保护环境是全世界最热门的课题.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ?mol-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为______.
②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是______(填序号):
a.Ca(OH)2b.CaCl2 c.Na2CO3d.NaHSO3
(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示.

①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M):n(N)=______.
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为______.
(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.
①催化硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强.则该反应离子方程式为______.
②电化学降解NO3-的原理如图2所示,电源正极为______(填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+
通电
.
5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为______.

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.(17分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为                          
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是    (填序号):
a.Ca(OH)2      b.CaCl2         c.Na2CO3       d.NaHSO3
(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M):n(N)=      
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为     
(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中,用H2将NO还原为N2,一段时间后,溶液的碱性
明显增强。则该反应离子方程式为               
②电化学降解NO的原理如图所示,电源正极为    (填“a”或“b”);
若总反应为4NO3-+4H+通电5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为          

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.(17分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为                          
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是    (填序号):
a.Ca(OH)2      b.CaCl2         c.Na2CO3       d.NaHSO3
(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M):n(N)=      
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为     
(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中,用H2将NO还原为N2,一段时间后,溶液的碱性
明显增强。则该反应离子方程式为               
②电化学降解NO的原理如图所示,电源正极为    (填“a”或“b”);
若总反应为4NO3-+4H+通电5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为          

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