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    (一)原子结构与元素的性质 1．了解原子核外电子的能级分布.能用电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布.了解原子核外电子的运动状态. 2．了解元素电离能的含义.并能用以说明元素的某些性质. 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁.了解其简单应用. 4．了解电负性的概念.知道元素的性质与电负性的关系. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [物质结构与性质]

    碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：

    (1)写出硅原子的电子排布式________．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________．

    (2)氟化氢水溶液中存在氢键有________种．

    (3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________．

    (4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：

    Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：

    N60＞C60＞Si60，其原因是：________．

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    （《物质结构与性质》）
    （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：
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    ①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出
     
    ．
    ②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为
     
    ；Mg原子的核外电子排布式可表示为
     
    ．
    ③下列比较中正确的是
     

    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
     Ti+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是
     
    ，钛原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
     
    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键精英家教网
    （3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
     

    A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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    现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
    元素编号 元素性质或原子结构
    R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
    S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    T 基态原子3d轨道上有1个电子
    X
    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是
    原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
    原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
    ．
    （2）S元素的常见化合价为
    -1
    -1
    ，原因是
    F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
    F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
    ．
    （3）T元素的原子N能层上电子数为
    2
    2
    ．
    （4）X的核外电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
    电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
    电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
    ．

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    [化学-选修物质结构与性质]
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
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    该同学所画的电子排布图违背了______．
    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C60分子的个数比为______．
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    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______．

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    [化学-选修物质结构与性质]
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了______．
    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C60分子的个数比为______．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______．

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